下列條件一般都使化學反應速率加快的是
①升溫
②改變生成物濃度
③增加反應物濃度
④加壓


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ②④
  4. D.
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
試回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中有Na2S生成，該反應的化學方程式為
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
Na2SO4+4C=Na2S+4CO
．
（2）配平反應Ⅱ的化學方程式：
2
2
Na2S+
1
1
Na2CO3+
4
4
SO2=
3
3
Na2S2O3+
1
1
CO2
（3）反應Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率
防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率
．
（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-都大量減少，該物質(zhì)是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（5）反應Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時間過長，摩爾鹽中會因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備氣體是中學生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置-凈化裝置-干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）精英家教網(wǎng)
某研究性化學學習小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：
（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置
（i） 一般地，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制．
（ii） 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的．
（1）要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？
 
．
（2）若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應裝
 
溶液．
（3）若制備O2，反應物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的
 
，化學方程式是
 
．
（4）若制備Cl2，反應物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的
 
，化學方程式是
 
，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？
 
．
（B）有關(guān)收集裝置
（i） 不與空氣反應，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法．
（ii） 不與空氣反應，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法．
（iii） 難溶于水的氣體可用排水法．
（5）上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有
 
．
（C）有關(guān)尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理，
（6）多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應是
 
（選填“H2O”、“NaOH”或“濃H2SO4”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省河西五市部分普通高中高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
     
圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                          。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省邯鄲市高三教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  ΔH

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是                        。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填字母序號，下同)。

A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B. 混合氣體的密度不變 

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化  

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為          。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是      （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見右圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                                     。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東廣州六中高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備氣體是中學生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）

發(fā)生裝置A     發(fā)生裝置B            凈化裝置C           干燥裝置D

                                 

收集裝置E      收集裝置F（可用于收集H2等氣體）     尾氣處理裝置G

某研究性化學學習小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：

（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置

(i) 一般地，依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。

(ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的。

（1）、 要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。

（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應裝___________________溶液。

（3）、若制備O2，反應物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學方程式是_____________________________________________________。

（4）、若制備Cl2，反應物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。

（B）有關(guān)收集裝置

(i) 不與空氣反應，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。

(ii) 不與空氣反應，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。

(iii) 難溶于水的氣體可用排水法。

（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。

（C）有關(guān)尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理，

（6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應是___ _（選填“H2O” 、“NaOH”或 “濃H2SO4”）。

 

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