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升高溫度能加快反應速率的主要原因是（　　）
A、活化分子能量明顯增加
B、增加了活化分子的百分數
C、降低了反應所需的能量
D、改變了反應物的本身性質
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：升高溫度能加快反應速率的主要原因是活化分子的百分數增加，以此解答該題．
解答： 解：升高溫度，分子能量增加，增加了活化分子的百分數，增加有效碰撞的次數，反應速率增大，
故選B．
點評：本題考查化學能對反應速率的影響，題目難度不大，本題注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當其條件不變時，C在反應混合物中的體積分數（x）與溫度（T）、時間（t）的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動
B、化學方程式中n＞p+q
C、達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D、達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M
最外層電子數是電子層數的2倍，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：
（1）N位于元素周期表的
 
區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為
 
．
（2）XZ32-中中心原子雜化方式為
 
．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是
 
．
（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
 
．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　　）
A、甲中負極反應式為2H++2e-═H2↑
B、乙中陽極反應式為Ag++e-═Ag
C、丙中H+向碳棒方向移動
D、丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一．
（1）Z位于元素周期表中的位置是
 
，W3+的最外層電子排布式是
 
，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
 
 （填化學式）．
（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
 
．
（3）比較Y、W性質的活潑性
 
（用一個化學反應方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有相同的電子層結構，則a、b、c、d由大到小的順序為：
 
；
（2）已知14mol/L硫酸溶液的溶質質量分數為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質質量分數
 
40%（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質的量濃度與100ml 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（　�。�
A、150ml 1 mol?L-1氯化鈉溶液
B、75ml 2 mol?L-1氯化鎂溶液
C、50ml 3mol?L-1氯化鉀溶液
D、200ml 1.5 mol?L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）
A、用規(guī)格為100 mL筒量取4 mL的液體
B、把粉末狀藥品直接送入試管的底部
C、過濾時玻璃棒要靠在三層的濾紙上
D、如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種物質：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質的是
 
，屬于強電解的是
 
，屬于非電解質的是
 
．

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