【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物。通常條件下B、E、F、Y均為氣體；A、C、H焰色反應均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙。

請按要求回答下列問題：

（1）化合物F的電子式_______________。

（2）以上反應既屬于化合又屬于氧化還原反應的有________________（填反應編號）。

（3）E與F反應的化學方程式為________________________________________；

加熱條件下C與D的溶液反應的離子反應方程式為_______________________。

（4）G與C的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

【答案】 ③ NH3+ HCl = NH4Cl OH- +NH4+ NH3↑ + H2O 2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑

【解析】A、C、H焰色反應均呈黃色，均含有Na元素，由于A為單質(zhì)，則A為Na，能與無色液體X反應，得到C與氣體單質(zhì)B，且C能與單質(zhì)G反應也得到B，則X為H2O、C為NaOH、B為H2、G為Al，黃綠色氣體單質(zhì)Y為Cl2，與B（氫氣）反應得到E為HCl，E、F相遇會產(chǎn)生白煙，則F為NH3、D為NH4Cl，氫氧化鈉與氯化銨反應得到氯化鈉、氨氣與水，則H為NaCl，

（1）化合物F為NH3，電子式 。（2）以上反應中，反應①②③中所含元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，其中既屬于化合又屬于氧化還原反應的有③（填反應編號）。（3）E與F反應的化學方程式為. NH3+ HCl = NH4Cl ；加熱條件下C與D的溶液反應的離子反應方程式為 OH- +NH4+ NH3↑ + H2O。（4） G與C的溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+ 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑

練習冊系列答案
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【題目】下列過程放出熱量的是

A. 液氨氣化B. 鈉與水反應

C. 碳酸鈣分解D. 斷開氫氣中的H—H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。

已知：

i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）2H[CuCl2]（無色）2CuCl↓（白色）+2HCl

ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—

（1）制取CuCl2裝置如下：

① A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。

③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。

（2）制取CuCl流程如下：

①反應①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是________________。

②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為________________。

③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為________________。

④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一，有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關(guān)知識研究氨的合成及性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應生成CO (g)和H2 (g)的熱化學方程式為______________。

II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖。

（1）圖中0～2s內(nèi)的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（2）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時c(N2)__，平衡常數(shù)___。（填編號）

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定

（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數(shù)如下表所示：

T/℃

200

300

400

NH3的體積分數(shù)

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大�。篴1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號)。

A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器內(nèi)N2、H2、NH3；的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．平衡常數(shù)保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變

（4）工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據(jù)反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____。

A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓

C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來

（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數(shù)K=________；壓強的大小關(guān)系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )

A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na

D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列敘述正確的是

A. 恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞幾率提高

B. 加入少量W，逆反應速率增大

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率

C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關(guān)系正確的是 ( )
A.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
B.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽的是（ ）
A.二氧化硅
B.保鮮膜
C.青花瓷
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