Question

【題目】某試樣含有的陽離子為NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干種，為確定其組成，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是

注：①CuS為難溶于水的黑色固體；②氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

A.沉淀A為BaSO4

B.加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

C.加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀

D.試樣中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

將試樣溶于鹽酸，得到溶液A，沒有難溶物，所以試樣中不存在銀離子，向溶液A中加入硫酸，得到白色沉淀A，說明試樣中含有鋇離，向濾液B中加入強氧化劑（過氧化氫）和氨水-氯化銨溶液，得到紅褐色沉淀，說明原溶液中的亞鐵離子被氧化為三價鐵離子后沉淀下來，向溶液中加入硫化物，得到黑色沉淀，說明原溶液中存在二價銅離子，加入堿液并加熱，出現(xiàn)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在銨根離子。

A. 沉淀A為BaSO4，A選項正確；

B. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，B選項正確；

C. 在pH為3左右時，鐵離子即可完全沉淀，而銅離子在pH為4.4左右才開始沉淀，所以加入氨水－氯化銨溶液可調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀，C選項正確；

D. 因為流程中加入了氯化銨，無法確定原溶液是否有銨根離子存在，故D選項錯誤；

故答案選D。