為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液（NaI）
氯水，CCl4
萃取、分液
B
苯（苯酚）
NaOH溶液
過濾
C
CO2（HCl）
飽和Na2CO3溶液
洗氣
D
乙醇（乙酸）
新制生石灰（CaO）
蒸餾
 

D

解析試題分析：A、氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會得到溴化鈉，故A錯誤，應(yīng)該有溴水；B、苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，但苯不是固體，不能過濾，應(yīng)該是分液，B不正確；C、CO2也能和飽和的碳酸鈉溶液分液，應(yīng)該有飽和的碳酸氫鈉溶液，C不正確；D、乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣為離子型化合物，乙醇的沸點低，蒸餾即可，故D正確，答案選D。
考點：考查物質(zhì)的分離與提純

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)對下列四個實驗都設(shè)計了兩種方案。其中，兩個方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（    ）

 
實驗?zāi)康?br />第一方案
第二方案
A
除去氯化鈣固體中少量氯化銨
與熟石灰混合加熱
直接加熱
B
清洗熱水瓶中的水垢
用食醋洗滌
用洗潔精洗滌
C
檢驗亞硫酸鈉是否被氧化
滴入Ba(OH)2溶液
滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液
D
區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金
測量密度
加鹽酸，看氣泡
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

 
 		操作
 		現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
A
 		滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
 		下層溶液顯紫色
 		原溶液中有I－
 
B
 		向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
 		出現(xiàn)白色沉淀
 		溶液X 中一定含有SO42-
 
C
 		用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)
 		火焰呈黃色
 		原溶液中有Na＋、無K+
 
D
 		滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
 		試紙不變藍
 		原溶液中無NH4+
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

蛇紋石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是                    

A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進行提純，適宜的洗滌劑為（  ）

A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對檢驗方法或現(xiàn)象描述不正確的是

A．乙烷中是否混有乙烯，可用通過溴水是否退色進行檢驗
B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗
C．乙酸中是否混有乙酸，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗
D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列方案能夠達到實驗?zāi)康牡氖?nbsp; 

A．用濃溴水除去苯中的苯酚
B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸
C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不合理的是

A．用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲
B．用水鑒別苯和乙醇
C．實驗室用N2和H2制備NH3
D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)
 		Mn(OH)2
 		Co(OH)2
 		Ni(OH)2
 		MnS
 		CoS
 		NiS
 
Ksp
 		2.1×10－13
 		3.0×10－16
 		5.0×10－16
 		1.0×10－11
 		5.0×10－22
 		1.0×10－22
 
  （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。為了將Mn2+降到1.0×10－9mol/L，則c(Na2S)至少是      mol/L。

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