Question

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關(guān)的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁
（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂晶體。
（3）Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑
（4）小于

在金屬活動順序表中鎂位于氫的前面，和酸反應能置換出氫氣。金屬和酸的反應一般是放熱反應，所以飽和石灰水的溫度要升高，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以會有晶體析出。反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量。