【題目】在下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是

A.2Na+2H20=2Na0H+H2 BC12+H20=HC1+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02

【答案】B

【解析】

試題分析:A.在Na與H20的反應中,H20中的氫元素化合價由+1價態(tài)被還原為0價,H20作氧化劑,A錯誤;B.C12H20的反應中,氯元素發(fā)生歧化,既被還原為-1價態(tài),又被氧化為+1價態(tài),C12既作氧化劑又作還原劑,而H20既不是氧化劑又不是還原劑,B正確;CH20中的氧元素由-2價態(tài)被氧化為0價,作還原劑,C錯誤DH20中的氫元素由+1價態(tài)被還原為0價,氧元素由-2價態(tài)被氧化為0價,H20既作氧化劑又作還原劑,D錯誤。故答案B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知:

①反應能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;

②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題:

(1)①中反應的化學方程式為

(2)化合物I的電子式為 ;

(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ,反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 ;

(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知:S2O32-+2H = H2O+S↓+SO2↑)

(1) 為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是 ;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是______

(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是

(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法(寫一種):

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0[

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(4)該實驗進行的目的是 ,表中Vx mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化夾持裝置略去。

已知:SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應,在空氣中易被氧化,CCl4的沸點為76.8°C。請回答:

1儀器a的名稱為 ;導管g的作用為 ;

2裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ;實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,理由是

3裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 ;

4裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。填操作名稱

5反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對逸出氣體的處理方法為 ;

6SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4 L的CCl4C—Cl鍵數(shù)為為4NA

B.常溫下,1 L 0.1molL﹣1溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電,相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制 溫室效應 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+SiO32—、SO32-

B. pH1的溶液中:K+Al3+、SO42-、F

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+NO3-、Cl-

D. 01mol/LNaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol1。在t1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K______________;在t1 時,反應的平衡常數(shù)為____________,達到平衡時n(CH3OCH3)n(CH3OH)n(H2O)=_____________________

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)0.4 mol·L1、c(H2O)0.6 mol·L1、c(CH3OCH3)2.4mol·L1,此時正、逆反應速率的大。v________v(“>”、“<””),反應向__________反應方向進行().。

.已知可逆反應:M(g)N(g) P(g)Q(g) ΔH0,請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1,c(N)2.4 mol·L1。達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(增大、減小不變”)

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1,c(N)a mol·L1;達到平衡后,c(P)2 mol·L1,a____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A[

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[

DA極電極反應式為:CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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