【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在Na與H20的反應中，H20中的氫元素化合價由+1價態(tài)被還原為0價，H20作氧化劑，A錯誤；B．C12與H20的反應中，氯元素發(fā)生歧化，既被還原為-1價態(tài)，又被氧化為+1價態(tài)，C12既作氧化劑又作還原劑，而H20既不是氧化劑又不是還原劑，B正確；C．H20中的氧元素由-2價態(tài)被氧化為0價，作還原劑，C錯誤；D．H20中的氫元素由+1價態(tài)被還原為0價，氧元素由-2價態(tài)被氧化為0價，H20既作氧化劑又作還原劑，D錯誤。故答案B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為 ；

（2）化合物I的電子式為 ；

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為 ；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑)

(1) 為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是 ；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______ 。

(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。

(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法(寫一種)：

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0[

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(4)該實驗進行的目的是 ，表中Vx＝ mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）。

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C。請回答：

（1）儀器a的名稱為 ；導管g的作用為 ；

（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是 ；

（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。（填操作名稱）

（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為 ；

（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為為4NA

B．常溫下，1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

C．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極[來

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[

D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

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