空氣-鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn-2OH--2e-＝ZnO+H2O，石墨：1/2O2+H2O+2e-＝2OH-據(jù)次推斷鋅片是


  1. A.
    負(fù)極，被氧化
  2. B.
    負(fù)極，被還原
  3. C.
    正極，被氧化
  4. D.
    正極，被還原
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三第四階段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)⑴肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           　　　　　　。

⑵肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                    　。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                            　　　　　　　。

⑶右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①  鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                           　　  。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣       L

（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

⑷傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反

應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）______．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（十二）（解析版） 題型：解答題

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）______．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是______．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反______．

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