證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是 (   )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅
B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
D．加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化
C

試題分析：證明不含F(xiàn)e3+可加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再證明含有Fe2+，只需加入合適的氧化劑（如氯水），溶液變?yōu)檠t色。若向溶液中加過氧化鈉固體后最終產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能證明只有Fe2+而沒有Fe3+。
點(diǎn)評：檢驗Fe2+離子的方法是先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是
A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是(   )
A．滴入KSCN溶液B．加入鐵粉C．加入銅粉D．通入氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學(xué)生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號
加入硫酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
20．0
7．20
2
20．0
4．40
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
試計算：
(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是（     ）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化


試回答：
(1)寫出B的化學(xué)式__________；D的化學(xué)式__________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe2O3）。

請回答
（1）原料③的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　mol電子
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化學(xué)方程式(并解答對應(yīng)問題)：
  KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
氧化劑              還原劑           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是            。
（2）寫出Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式            。
（3）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請寫出Fe（s）與O2（g）反應(yīng)生成Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式           。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）;工業(yè)上有16 t Fe2O3在200m3的容器中反應(yīng)，l小時后測得Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為           mol/（L·h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（ Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是____（填“a”或"b”）．
②寫出陽極的電極反應(yīng)式________．
③當(dāng)制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為            ．

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