將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起

A.  溶液的pH增加                     B.  CH3COOH電離程度變大

C.  溶液的導(dǎo)電能力減弱                 D.  溶液中c(OH－)減少

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列陳述Ⅰ 、Ⅱ  均正確且有因果關(guān)系的是                                 

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解廢舊電路板中的銅

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

NH3有還原性

NH3可用H2SO4吸收

D

濃HNO3有酸性

濃HNO3不可用鐵制容器盛放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－             B. Na+、AlO2–、K+、NO3－

C. MnO4－、K+、SO42－、Na＋             D. K+、SO42－、HCO3－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是.

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) 

    B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) 

D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A. c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)         B．c(CN－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)

C. c(Na＋)+c(CN－)=2mol·L－1              D．c(Na＋)+c(H+)= c(CN－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元堿 BOH溶液里 c( H+)／c( OH- )＝10－12.將此兩種溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度間關(guān)系正確的是

A．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c( OH- )         B．c(B+)＞c(A－)＞c( OH- )＞c(H+)

C．c(A－)=c(B+)＞c(H+)=c( OH- )           D．c(B+)+ c(H+)=c(A－)+c( OH- )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1L溶液中己電離的水是10－3mol，在此溶液中可能大量共存的離子組是：

①K＋、Na+、NO3－、SO42－；②CO32－、Cl－、Na+、K+；③Mg2+、NO3－、K+、Cl－；④NO3－、NH4+、SO42－、K+；⑤Fe2+、Cl－、SO42－、NO3－；⑥S2－、K+、Cl－、ClO－

   A. ①②③④⑤⑥       B. ①②③④      C. ①⑤⑥        D. ①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是

    A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－

    C. c(H+)＝10-13 mol·L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

    D. 在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_(kāi)_____________。

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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