Question

室溫下，有兩種溶液：①0.01mol?L^-1NH₃?H₂O溶液、②0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c（NH₄⁺）都增大的是（　�。�

• A、通入少量HCl氣體
• B、加入少量NaOH固體
• C、加入少量H₂O
• D、適當升高溫度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、HCl溶于水后的鹽酸是強電解質(zhì)，和①NH₃?H₂O 反應，c（NH₄⁺）增大；鹽酸中的氫離子抑制了銨離子的水解，c（NH₄⁺）也增大；
B、氫氧化鈉屬于強堿，加入少量NaOH固體，溶液中的c（OH^-）增大，分別抑制氨水的電離；氫氧根離子結(jié)合銨離子生成一水合氨，銨離子濃度減��；
C、加入少量H₂O，使溶液稀釋，兩種溶液中c（NH₄⁺）都會減小；
D、升高溫度，②氨氣會從溶液中揮發(fā)出來，導致NH₃?H₂O 濃度減小，c（NH₄⁺）自然減��；②NH₄Cl溶液，升高溫度后，促進了水解，c（NH₄⁺）減�。�

解答： 解：A、HCl溶于水后得到的鹽酸是強電解質(zhì)，能夠和①NH₃?H₂O 反應，c（NH₄⁺）增大；鹽酸中的H⁺離子抑制了NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）也增大，故A正確；
B、加入少量NaOH固體，氫氧化鈉屬于強堿，加入后溶液中的c（OH^-）增大，抑制了NH₃?H₂O 溶液的電離；氫氧根離子結(jié)合NH₄⁺生成一水合氨，c（NH₄⁺）都會減小，所以兩溶液中銨離子濃度都減小，故B錯誤；
C、當向①0.01mol L^-1NH₃?H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl加入少量H₂O后，溶液被稀釋了，兩溶液中的c（NH₄⁺）都會減小，故C錯誤；
D、溫度升高，氨氣具有揮發(fā)性，會從氨水溶液中揮發(fā)，NH₃?H₂O 濃度減小，溶液中的c（NH₄⁺）減��；而NH₄Cl溶液中，升高溫度可以促進NH₄⁺水解，導致c（NH₄⁺）減�。�故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，鹽的水解，做題時分析要細致，讀透題意、合理分析．