化合物IV為一種重要化工中間體,其合成方法如下:

已知:臭氧化還原水解反應生成羰基化合物,如:

(1)化合物Ⅱ的化學式為
 
;反應②的反應類型為
 


(2)化合物IV在濃硫酸催化下反應生成六元環(huán)狀酯類化合物,寫出該反應的化學方程式
 

(3)化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應得到化合物X,X的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 

(4)化合物Ⅲ與足量NaOH水溶液加熱反應的化學方程式為
 

(5)異黃樟油素(  )發(fā)生類似反應①的反應,得到乙醛和化合物Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式;反應②C=O變成C-O鍵,應為加成反應;
(2)化合物IV中含有-OH和-COOH,可發(fā)生酯化反應成環(huán);
(3)化合物I在NaOH的醇溶液中反應發(fā)生消去反應,可得到兩種有機物;
(4)化合物III中含有-COOH和-Br,在堿性條件下反應生成-COONa和-OH,據(jù)此書寫;

(5)異黃樟油素()發(fā)生類似反應1的反應,應為C=C被氧化分別生成醛或酮.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知化合物Ⅱ中含有6個C、9個H、2個O、1個Br,則分子式為C6H9O2Br,反應②C=O變成C-O鍵,應為加成反應;
故答案為:C6H9O2Br;加成反應;
(2)化合物IV中含有-OH和-COOH,可發(fā)生酯化反應成環(huán),反應的方程式為
故答案為:
(3)化合物I在NaOH的醇溶液中反應發(fā)生消去反應,可得到兩種有機物,分別為,
故答案為:;
(4)化合物III中含有-COOH和-Br,在堿性條件下反應生成-COONa和-OH,則反應的方程式為:,故答案為:;
(5)異黃樟油素()發(fā)生類似反應1的反應,應為C=C被氧化分別生成醛或酮,則生成的化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
點評:本題考查有機物的合成,題目難度不大,本題注意把握有機物的官能團,做題中注意仔細審題,掌握題給信息,為解答該題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài).分析圖(本題最下方)中信息,回答下列問題:

(1)圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
 
;在反應體系中加入催化劑,E1和E2的變化是:E1
 
 減小,E2
 
 減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”),對反應熱是否有影響?
 
 不變.(填“是”或“否”)加入催化劑,改變反應的途徑,降低反應所需的活化能
(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)圖二回答下列問題:
①P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式
 

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2
 
 等于?H1(填“大于”、“小于”或“等于”)反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān),與反應的途徑無關(guān).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)鋁位于元素周期表第
 
周期
 
族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
 電子排布式
 
  自然界中的鋁全部以
 
 存在.
(2)寫出氯水與溴化鈉溶液反應的離子方程式
 

(3)濃硫酸與乙醇溶液加熱反應,濃硫酸的作用是
 

(4)實驗室制取氨氣的化學方程式
 

(5)單質(zhì)硅是常用做
 
 的材料.
(6)高錳酸鉀和乙醇放在一起容易發(fā)生
 
  所以要分開房間存放.

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科目:高中化學 來源: 題型:

向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量
 
mol,生成SO2的物質(zhì)的量
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)題目完成下列各小題:一定溫度下,兩種酸:a、鹽酸  b、醋酸:
①當兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+):a
 
b(填“>”、“<”或“=”,下同)
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉,反應結(jié)束時生成H2的總體積:a
 
 b.
③將pH相同,體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍,所得溶液的pH值:a
 
 b.

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科目:高中化學 來源: 題型:

曾經(jīng)有一種固氮的方法:1100℃通N2和CaC2反應得到CaCN2

已知:CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3;CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2
(1)某同學采用如圖1裝置(加熱和夾持儀器已略去)制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是
 
(填一種);
 
(填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管;
(2)檢驗反應后的固體(用W表示)中含有氮元素
該同學將適量W溶于水,有氣泡產(chǎn)生,說明固體中含有氮元素,該結(jié)論不正確.若要得出正確結(jié)論,還需進行的實驗是
 

(3)測定W中CaCN2的質(zhì)量分數(shù)
步驟Ⅰ:按如圖2所示裝置(夾持儀器已略去)進行實驗:
關(guān)閉彈簧夾,將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中,當W反應完全后,打開彈簧夾,通入氮氣,直至氨氣被200mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收.
步驟Ⅱ:準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中,滴入幾滴指示劑,用c mol?L-1 NaOH溶液滴定過量的硫酸,實驗測得消耗標準溶液的平均體積為v mL.
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下:
指示劑abc
變色pH范圍3.1~4.48.0~10.04.4~6.2
說明pH<3.1顯紅色
pH>4.4顯黃色
pH<8.0顯無色
pH>10.0顯紅色
pH<4.4顯紅色
pH>6.2顯黃色
①上述滴定過程中,不宜選用的指示劑是
 
(填字母序號);
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為
 
mol;經(jīng)進一步計算可求得W中CaCN2質(zhì)量分數(shù).
③上述實驗所得結(jié)果明顯偏小,若不考慮裝置的氣密性和操作誤差,則導致結(jié)果偏小的可能原因是
 
(寫1種).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置或操作能達到實驗目的是( �。�
A、
配制一定濃度溶液
B、
中和熱測定
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗證氨氣易容于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g) 達到平衡的標志是( �。�
A、有1mol H-H鍵斷裂,同時有1 mol I-I鍵形成
B、容器內(nèi)壓強不再隨時間而變化
C、υ正(H2)=υ逆(HI)
D、H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6),冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點.如圖是工業(yè)制鋁的流程圖:

(1)工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需
 
個環(huán)節(jié),第一步反應的方程式
 

(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是
 
溶液,濾渣是
 

(3)分解脫硅和合成冰晶石化學反應方程式分別為:
 
、
 

(4)工藝過程中③和④的目的是
 
,碳酸鈉和二氧化碳是否夠用
 

(5)電解Al2O3制Al時,I=200kA,一天制Al 1.430t,電解效率是多少?

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同步練習冊答案