【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+

B. 反應②為N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C點為N2H5C1溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 據(jù)A點可求：K1=10-6

【答案】B

【解析】

橫坐標為OH-濃度的負對數(shù)值，從左到右OH-的濃度越來越小，越能促進N2H4電離，縱坐標為微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)，故Ⅰ對應的微粒為N2H4，Ⅱ?qū)奈⒘?/span>N2H5+，Ⅲ對應的微粒為N2H62+。

A.Ⅲ對應的OH-的濃度最小，N2H4電離平衡正向移動的程度最大，則Ⅲ對應的微粒為N2H62+，A項正確；

B. 反應②為N2H4的二級電離方程式，B項錯誤；

C. 由電荷守恒的：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，從圖像可得C點c(OH-)<c(H+)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C項正確；

D. 從圖像可得A點N2H4、N2H5+物質(zhì)的量分數(shù)相等，說明它們的濃度相等，c(OH-)=，===，D項正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）

A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

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【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是_________%（保留1位小數(shù)）。

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【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經(jīng)歷以下兩步反應實現(xiàn)的。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______（填離子符號）。

（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學式）：____________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。

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【題目】從2019年燒到2020年的澳大利亞山火終于熄滅了，在此次火災中產(chǎn)生了大量的大氣污染物：①濃煙中的炭粒 ②氮的氧化物 ③碳的氧化物 ④硫的氧化物，其中會導致雨水酸化的有害、有毒氣體是

A.①③B.②④C.③④D.①②

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【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

C. 當c(HUr) = c(Ur－)時，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 當pH=7 時，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

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【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO42H2O）生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）石膏中S的化合價是___，試畫出S2-的離子結構示意圖___，請寫出脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2__。

（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是__。

（3）實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。

（4）該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有____，副產(chǎn)品NH4Cl農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作___。

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