Question

（1）在標準狀況下，有物質①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂，含分子數最多的是（填序號，下同）______，含原子數最少的是______，質量最大的是______，體積最小的______．
（2）含有相同氧原子數的CO和CO₂，其質量比為______；物質的量比為______；碳原子數比為______；原子數比為______．

Answer 1

解：（1）①4gH₂的物質的量為=2mol，②33.6LCH₄的物質的量為=1.5mol，③1molH₂O，④3.01×10²³個O₂的物質的量為=0.5mol．
物質的物質的量越多，含有的分子數越多，所以分子數由多到少順序為①＞②＞③＞④，故①最多．
物質含有的原子的物質的量越多，原子的數目越多，①中n（H）=n（H₂）=4mol，②中n（原子）=5n（CH₄）=7.5mol，③中n（原子）=3n（H₂O）=3mol，④中n（O）=2n（O₂）=1mol，所以原子數由多到少順序為②＞①＞③＞④，故④最少．
各物質的質量為：①4gH₂，②33.6LCH₄的質量為1.5mol×16g/mol=24g，③1molH₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，④3.01×10²³個O₂的質量為0.5mol×32g/mol=16g，所以質量由大到小順序為②＞③＞④＞①，故②最大．
各物質的體積為：①4gH₂的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH₄，③1molH₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，體積為=18mL，④3.01×10²³個O₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以體積由大到小順序為①＞②＞④＞③，故③最�。�
故答案為：①；④；②；③；
（2）令O原子為2mol，結合化學式可知，CO中n（CO）=n（O）=2mol，CO₂中n（CO₂）=n（O）=1mol，所以物質的量之比為n（CO）：n（CO₂）=2：1，CO、CO₂質量的質量之比為2mol×28g/mol：1mol×44g/mol=14：11；
CO中n（C）=n（O）=2mol，CO₂中n（C）=n（CO₂）=1mol，所以碳原子數比為2mol：1mol=2：1，
CO中n（原子）=2n（CO）=4mol，CO₂中n（原子）=3n（CO₂）=3mol，所以原子數比為4mol：3mol=4：3．
故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3．
分析：（1）各物質的物質的量越多，含有的分子數越多，①根據n=計算n（H₂）、②根據n=計算n（CH₄）、④根據n=計算n（O₂），據此計算判斷；
各物質含有的原子的物質的量越多，原子的數目越多，根據化學式可知①中n（H）=n（H₂），②中n（原子）=5n（CH₄），③中n（原子）=3n（H₂O），④中n（O）=2n（O₂），據此計算判斷；
根據m=nM計算各物質的質量，進行判斷；
根據V=nVm計算①4gH₂、④O₂的體積，③1molH₂O的體積，應先根據m=nM計算水的質量，再根據V=計算體積，據此比較．
（2）令O原子為2mol，結合化學式可知，CO中n（CO）=n（O），CO₂中n（CO₂）=n（O），根據m=nM計算CO、CO₂質量，CO中n（C）=n（O），CO₂中n（C）=n（CO₂），CO中n（原子）=2n（CO），CO₂中n（原子）=3n（CO₂），據此計算．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的掌握與靈活運用．