下列變化中，發(fā)生氧化反應的是（　　）
A、CaO→Ca（OH）2
B、Cu2+→Cu
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→CO
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：發(fā)生氧化反應，說明該微粒在反應中失電子化合價升高而作還原劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．CaO→Ca（OH）2中各元素化合價不變，所以沒有電子轉(zhuǎn)移，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．Cu2+→Cu中Cu元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．Fe2+→Fe3+中Fe失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C正確；
C．CO2→CO中C元素得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH
 
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．CH3COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
（2）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填編號）；
a．容器中的壓強不變           b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為
 
；
②該反應的逆反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲增大鐵與酸反應放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是（　�。�
A、用鐵粉代替鐵片
B、提高反應溫度
C、用濃硫酸代替稀硫酸
D、去除鐵表面的鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　�。�
A、濃硫酸具有脫水性
B、濃硫酸具有吸水性
C、鹽酸具有揮發(fā)性
D、氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中藥的有效成分M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知 和NaOH反應能生成RCOONa和R′OH，下列敘述正確的是（　�。�
A、M的相對分子質(zhì)量是180
B、1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應
C、M與足量的Na溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O4Na2
D、1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結(jié)構(gòu)（　　）
A、4種B、3種
C、16種D、32種

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科目：高中化學 來源： 題型：

從理論上分析，碳原子數(shù)小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子共有的種數(shù)是（　　）
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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