Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有0.3N_A個(gè)碳碳雙鍵
2. B.
   22.4LCl₂通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
3. C.
   1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu²⁺的數(shù)目小于N_A
4. D.
   5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

C
試題分析：苯是液體，不能用V/V_m求其物質(zhì)的量，且苯分子中只含有介于C—C鍵和C=C鍵之間的特殊共價(jià)鍵，不含碳碳雙鍵，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然Cl₂+H₂OHClO+HCl～e^-中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是缺少“標(biāo)準(zhǔn)狀況下”條件，不能用V/V_m求其物質(zhì)的量，且氯氣部分與水反應(yīng)，氯氣與水的反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的可逆反應(yīng)，說明不可能轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于c?V=n，則CuCl₂的物質(zhì)的量為1mol，雖然CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-中銅離子與氯化銅的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，但是銅離子能少部分水解生成氫氧化銅，則平衡時(shí)溶液中銅離子小于1mol，故C選項(xiàng)正確；由于m/M=n，則鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，2Fe+3Cl₂2FeCl₃中氯氣與鐵的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則鐵過量，氯氣不足，應(yīng)根據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，由于2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6e^-中轉(zhuǎn)移電子與氯氣的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子等于0.2mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)，涉及體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量在化學(xué)或電離方程式計(jì)算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)電解質(zhì)、物質(zhì)的組成、水的離子積、溶液的pH、電離方程式等。