12．下列有關(guān)鹵素及其化合物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強(qiáng)
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正面體型，鍵角為109.28′

分析 A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離；
B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H-I鍵最易斷裂；
C．氯化鐵水解可制備膠體；
D．SiCl4與CH4的結(jié)構(gòu)相似．

解答 解：A．NaClO在水中或熔化狀態(tài)可完全電離，則NaClO為強(qiáng)電解質(zhì)，而HClO為弱酸，二者無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．HF酸為弱酸，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱，H-I鍵最易斷裂，則HF、HCl、HBr、HI溶于水所形成的酸溶液，酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．氯化鐵水解可制備膠體，則向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．SiCl4與CH4的結(jié)構(gòu)相似，則SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正面體型，鍵角為109.28′，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電解質(zhì)、酸性比較、膠體制備、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ/molD．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．鹽酸B．食鹽水C．豆?jié){D．小蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出鈉、鋁、鐵置換水中的氫生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
鈉：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
鋁：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
鐵：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-
C．K+、H+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．氫氧化鋁是治療胃酸過(guò)多的內(nèi)服藥的主要成分，這是利用了氫氧化鋁的（　�。�
A．弱酸性B．弱堿性C．兩性D．不溶解性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號(hào)）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol
B．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.7mL
C．室溫下，用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下，12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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