某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右圖所示,下列說法正確的是

A.A為電源負(fù)極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到13.44L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.2molCr2O被還原

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上9.4周考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復(fù)了磁性。己知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說法中不正確的是( )

A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物

C.此項(xiàng)工作的研究表明,人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)

D.此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都市高一入學(xué)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在天平兩端的燒杯中,分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,天平平衡后,往天平兩端的燒杯中,分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金,恰好完全反應(yīng),且天平仍保持平衡,則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為( )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都市高一入學(xué)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.醫(yī)用酒精 B.干冰 C.清新空氣 D.加碘食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省等三校高三上8月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L,最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為: 。

(2)YX4-的空間構(gòu)型是:__________;與YX4-互為等電子體的一種分子為__________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是:__________________________。

(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為:_______________。(H為氫元素,下同)

(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是:__________。

A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,WH3提供空軌道

C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為:

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計(jì)算式)(Z原子位于體對(duì)角線上)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省等三校高三上8月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體,其中所含膠體粒子數(shù)目為NA

B.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

C.0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA

D.136g熔融的KHSO4中含有2NA個(gè)陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-< Fe2+ < H2O2<I-<SO2 。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B.2Fe3++2I—==2Fe2++I2

C.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

D.H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( )

A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1

B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相同

C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )

A
 

向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-
 

向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++ I2=2Fe3++2I—
 

B
 

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O
 

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體
Ca2++2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O
 

C
 

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—+2H+=CO2↑+ H2O
 

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
 

D
 

CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO
 

SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
 

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