Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________。

（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是________（填字母）。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與

NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________。

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的________（填“高”或“低”），請解釋原因_________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

（2）4

（3）BD

（4）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子。

（5）高　Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O2－的半徑比S2－小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高。

【解析】（1）電子排布為結構化學中的重點。特別是24號、29號等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu2＋應先寫出Cu原子的電子排布，然后從外向內(nèi)失去2個電子。

（2）對O2－個數(shù)的計算，面上的按算，頂點上按算，棱上按算，體心按1個算，可得O2－個數(shù)為：×8＋×2＋×4＋1＝4（個）。

（3）H2O中氧原子采用sp3雜化，SO42－中的氧不是。CuSO4應是離子晶體，不是分子晶體。

（4）NH3中是N原子提供孤對電子，Cu2＋提供空軌道，形成配位鍵，而NF3中N原子的孤對電子被N原子核吸引。

（5）離子晶體中，離子鍵越短，離子鍵越強，離子化合物熔點越高。