Question

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　　）

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式5Y?X
• B、t₁時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
• C、t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
• D、t₃時(shí)，增大壓強(qiáng)，v（正）增大，v（逆）減小

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7Y?3X，結(jié)合圖象解答該題．

解答： 解：A、達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為3mol，變化量為10mol-3mol=7mol，X的物質(zhì)的量為5mol，變化量為5mol-2mol=3mol，反應(yīng)的方程式為7Y?3X，故A錯(cuò)誤；
B、t₁時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；
C、由圖可知t₂時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知t₃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不再變化，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，難度中等．