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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是

A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數目為0.1NA

B.標準狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

D.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數為0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，因此Na＋的物質的量為0.05mol×2=0.1mol，因此Na＋數目為0.1NA，A項正確，不符合題目要求；

B. 標準狀況下，水Vm<22.4L/mol，因此11.2L H2O的物質的量大于0.5mol，因此含有氧原子的數目大于0.5NA，B項正確，不符合題目要求；

C. 32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中氧原子的物質的量為=2mol，因此混合氣體中含有的氧原子數為2NA，C項正確，不符合題目要求；

D. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體的物質的量為=0.1mol，因此原子數為0.2NA，D項錯誤，符合題目要求；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下（部分條件和產物省略）：

已知：①RCHO

②A能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是___________。1個H分子含___________個手性碳原子。

（2）D→E的反應條件和試劑為___________。G→H的反應類型是___________。

（3）設計A→B、E→F步驟的目的是__________。

（4）寫出B→C的化學方程式：______。

（5）在B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的結構有___________種（不考慮立體異構）。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1：2：2：3的結構簡式可能為____________。

（6）參照上述流程，以乙醇為有機物原料合成2－丁醇（其他試劑自選），設計合成路線：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和 SO2性質的實驗（部分夾持裝置已省略），下列“ 現象預測” 與“ 解釋或結論” 均正確的是

選項

儀器

現象預測

解釋或結論

A

試管1

有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現

酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B

試管2

紫紅色溶液由深變淺，直至褪色

SO2具有還原性

C

試管3

注入稀硫酸后，沒有現象

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應

D

錐形瓶

溶液紅色變淺

NaOH溶液完全轉化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結構式為________。

（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應⑤生成“ 物質 F” 和 HCl，則 E→F的化學反應方程式為________。

（6）是 F的同分異構體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是

A.圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1

C.圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應

D.圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們設想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________，該想法能否實現______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖甲所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數K=_________，平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_________（填“向左”“向右”或“不）移動。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點，下圖是某同學設計的實驗室制取Cl2并探究其化學性質的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。

查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。

回答下列問題：

(1)實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。

(2)加入濃鹽酸后試管內發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(3)探究氯氣的化學性質，將實驗現象填寫在下表對應的空格里：___________

操作步驟

實驗現象

緩慢加入濃鹽酸，打開c、d、e，使產生的氯氣緩慢充入Y試管

關閉c打開b，使氯氣緩慢進入Y管中

(4)實驗中發(fā)現若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是___________，實驗完畢后，關閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱

B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產生的c(H+)、c(OH-)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

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