19．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反應(yīng)中鐵被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，因失電子而被氧化；正極應(yīng)為活潑性比鐵弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希現(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽．

解答 解：A．鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；
B．鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2，由于Fe與亞鐵離子不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的活潑性大于Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，Cu不能作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以是不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
 （�。┰摲磻�(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（ⅱ）100℃時(shí)，若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種．某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）在一個(gè)NaCl晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為4，
（2）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+
（3）晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有12個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出H2O2在Fe3+催化下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有1.204×1023個(gè)水分子，共有2mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
B．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會(huì)偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+1.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案