【題目】濃硫酸具有A.酸性 B.強氧化性 C.高沸點、難揮發(fā) D.脫水性 E.吸水性等性質(zhì).以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入橫線上.①熱的濃硫酸與銅反應.
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應.
③濃硫酸和生石灰反應.
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體.

【答案】AB;B;A;E
【解析】解:①熱的濃硫酸與銅反應,部分濃硫酸表現(xiàn)酸性,部分表現(xiàn)強的氧化性,故選:AB;②加熱條件下濃硫酸和木炭反應,濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性;故選:B;③濃硫酸和生石灰反應生成硫酸鈣和水,表現(xiàn)濃硫酸的酸性;故選:A;④濃硫酸具有吸水性,能夠做干燥劑,能夠干燥H2、O2 等氣體;故選:E.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體,B為呈黃綠色氣體,D是能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氣體。E、F為固體,G為氯化鈣,它們之間的轉化關系如圖所示:

(1) D的化學式是__________,C的化學式是__________

(2) 請寫出E的電子式______________________。

(3) A與B反應生成C的化學方程式是______________________

(4) E與F反應生成D、H和G的化學方程式是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應的改進實驗操作如下:取一張濾紙,用酚酞試液浸潤并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大。┙饘兮c,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。

請回答:

(1)寫出金屬鈉與水反應的離子方程式________________。

(2)實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

(3)有關此實驗的說法正確的是________________。

A.實驗過程中,可能聽到爆鳴聲

B.實驗過程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產(chǎn)物

D.實驗過程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列為四個常用的電化學裝置,關于它們的敘述正確的是( )

A. 圖(a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學式相對應的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素,其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題:

(1)在密閉容器內(nèi)(反應過程保持體積不變),使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當反應達到平衡時,N2和H2的濃度之比是_______;當升高平衡體系的溫度,則混合氣體的平均式量______(將“增大”“減小”或“不變”);當達到平衡時,再向容器內(nèi)充入1mol N2,H2的轉化率_______(填“提高”“降低”或“不變”);當達到平衡時,將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍,平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(2)由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為________,其溶于水能_____水的電離(填“促進”或“抑制”),且使溶液的pH_______(填“升高”“降低”或“不變”),原因是_________(用離子方程式表示)。

(3)空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎,氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②:

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為______________________

②在氧化爐中催化氧化時,有關物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時,最佳溫度應控制在780~840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7~2.0,主要是為了提高反應速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率

D.由圖可知,溫度高于900℃時,生成N2的副反應增多,故NO產(chǎn)率降低

(4)M是重要的有機化工原料,其分子與H2O2含有相同的電子數(shù),將1molM在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則M的化學式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑,以KOH溶液為電解質(zhì),以M為燃料,以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM,則電路中通過_____mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中氫氧根離子濃度________(填“增大”“減小”或“不變”);

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式________________;所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示其原因______________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. 用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉變?yōu)镮2:H2O2+2I-=I2+2OH-

B. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C. 工業(yè)電解熔融氯化鈉制金屬鈉:2Na++2Cl-2Na+Cl2

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度

B. 對同一反應,K值越大,反應的轉化率越大

C. K值越大,反應的轉化率越小

D. 溫度越高,K值越大

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