4．在下列變化中（1）碘的升華（2）燒堿熔化（3）氯化鈉溶于水（4）氯化氫氣體溶于水（5）氧氣溶于水（6）過氧化鈉溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（4）：既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（6）．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，電解質(zhì)的電離、化學(xué)變化中均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，且化學(xué)變化中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答．

解答 解：（1）碘的升華，為物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變；
（2）燒堿熔化，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；
（3）氯化鈉溶于水，發(fā)生電離，離子鍵斷裂；
（4）氯化氫氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵電離；
（5）氧氣溶于水，為物理變化，化學(xué)鍵不變；
（6）過氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵，溶于水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NaOH和氧氣，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞；
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是（1）、（5），僅發(fā)生離子鍵破壞的是（2）、（3），僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（4），既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（6），
故答案為：（1）、（5）；（2）、（3）；（4）；（6）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離化學(xué)鍵斷裂，化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的．據(jù)此以下說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（2）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于6個(gè)面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為1：2：1；
（3）某元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素符號為S；則元素原子的軌道表示式．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（4）德、美科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2），C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)x≤4時(shí)，均為氣體（常溫常壓下）
B．y一定是偶數(shù)
C．分別燃燒1mol，耗氧氣（x+$\frac{y}{4}$）mol
D．在150℃時(shí)的密閉容器中完全燃燒后恢復(fù)到原溫度，測得的壓強(qiáng)一定比燃燒前增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）非金屬最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號）．
（2）屬于稀有氣體的有幾種3．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．（填元素符號或化學(xué)式，下同）．
（4）第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3大于SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．
（1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是1.57＜x＜1.76．
反應(yīng)乙醇（mol）乙酸（mol）乙酸乙酯（mol）
1221.33
2321.57
342x
4521.76
（2）現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④當(dāng)醋酸的濃度為0.1mol/L時(shí)，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．100mL 6mol•L-1 H2SO4與過量的鐵粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．NaHCO3溶液B．KNO3溶液C．稀醋酸D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．科技文獻(xiàn)中常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色無關(guān)聯(lián)的是（　　）
A．綠色食品B．白色污染C．棕色煙氣D．赤潮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是戊醇的同分異構(gòu)體，且分子內(nèi)有4個(gè)相同的烴基，下列對MTBE的敘述，正確的是（　�。�
A．可與鈉反應(yīng)
B．其同類同分異構(gòu)體共4種
C．其同類同分異構(gòu)體共6種（包括其本身）
D．完全燃燒時(shí)耗氧的質(zhì)量比本身的質(zhì)量小

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