煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列說法合理的是

A．氫氣的燃燒熱ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

B．等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多

C．煤的氣化的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

D．煤炭完全燃燒釋放1967．5 kJ熱量時轉(zhuǎn)移20 mol電子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣污染問題日益引起全民關(guān)注。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的顆粒物。下列說法 不正確的是_________ (填字母序號)。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ～ 2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

① 硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ 、_______________ 。

② CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1mol CaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________________________

③ Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式______________________________ 。

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X， 再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________和 H ++ HCO3- ＝ H2O + CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理____________________________ 。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ＝CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復(fù)習(xí)檢測二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是（ ）

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是第三周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．y軸表示的可能是基態(tài)的原子失去一個電子所需要的最小能量；

B．y軸表示的可能是原子在化合物中吸引電子的能力標(biāo)度；

C．y軸表示的可能是原子半徑；

D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則高級中學(xué)高三上期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；

③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體X中主要含有______________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用_____________________（填寫儀器或試劑名稱）；

（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_____________________；

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________、過濾、_______、干燥；

（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl，該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________；

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度（g/100g水）

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量________（填寫試劑）、溶解、過濾、再質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg．計算祥品中氫氧化鋁的________(用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是（ ）

A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（ ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．定容時俯視

C．未洗滌燒杯及玻璃棒 D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

B．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D．1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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