Question

4．（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
KHCO₃HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈堿性；
K₂SO₄不發(fā)生水解，溶液呈中性；
CuCl₂Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性．
（2）將100mL 0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+3H₂O；
若向反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色；
（3）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-12mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的c（OH^-）=1×10^-2mol/L．

Answer 1

分析 （1）KHCO₃為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；K₂SO₄為強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl₂是強酸弱堿鹽，銅離子水解溶液顯酸性；
（2）n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，反應(yīng)后溶液顯堿性，據(jù)此進行解答；
（3）堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，堿溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，K₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數(shù)與氫離子濃度的比．

解答 解：（1）碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
K₂SO₄為強堿強酸鹽，鉀離子和硫酸根離子都不發(fā)生水解，所以K₂SO₄溶液呈中性；
CuCl₂是強酸弱堿鹽，銅離子水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；堿；不發(fā)生水解；中；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸；
（2）100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液中含有硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，
100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
硫酸根離子過量，則Ba²⁺完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O，
反應(yīng)后溶液顯堿性，滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色，
故答案為：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；紅色；
（3）堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，則25℃時pH=12.0的KOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，
K₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出來的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1×10^-2 mol/L，
故答案為：1×10^-12；1×10^-2．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計算、離子方程式書寫等知識，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法．