Question

在25℃時(shí)，恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，反應(yīng)進(jìn)行了2分鐘達(dá)到平衡下列說(shuō)法正確的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
• B、此反應(yīng)方程式可表示為X+3Y?2Z
• C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol\L．min
• D、增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計(jì)算；
B．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷化學(xué)方程式；
C．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（Y）；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

解答：解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C．平衡時(shí)v（Y）=

0.2mol/L-0.05mol/L

2min

=0.075mol/（L．min），故C錯(cuò)誤；
D．由B中方程式可知，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡移動(dòng)影響因素等，難度不大，確定方程式是解題關(guān)鍵．