【題目】氨是一種重要的致冷劑，原因是（ ）

A.氨易溶于水B.液氨氣化時(shí)大量吸收周圍的熱量，使之溫度降低

C.它在常溫下是氣體D.氨氣是共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】

氨氣的沸點(diǎn)較低，易液化，液氨蒸發(fā)時(shí)，會(huì)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的，所以可作制冷劑，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O4 = 3N2↑+ 4H2O↑+ 2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空

B. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol

D. 此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO和H2O（g）濃度變化如圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 ， 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，己知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法正確的是（ ）
A.酚酞分子中含有兩種官能團(tuán)
B.酚酞的分子式為C20H12O4
C.酚酞屬于芳香烴
D.酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（﹣OH），故酚酞屬于醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(　　)

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

0.20

0.10

1.80

C

1.0

0.8

1.0

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有一個(gè)電子，其N層上的電子數(shù)為（ ）
A.0
B.2
C.3
D.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時(shí)，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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