Question

常溫下，用 0.10mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A、圖2是滴定鹽酸的曲線
• B、a與b的關(guān)系是：a＜b
• C、E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；
B、溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性分析；
C、根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度；
D、甲基橙PH變色范圍3.1-4.4，酸性中指示終點，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好中性，氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以滴定過程用甲基橙作為指示劑，顏色變化為紅色變化為黃色．

解答： 解：A、如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯誤；
B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，pH=7，鹽酸溶液中滴入20．ooml氫氧化鈉溶液恰好完全中和，醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液小于20.00ml，a＞b，故B錯誤；
C、根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、甲基橙PH變色范圍3.1-4.4，酸性中指示終點，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好中性，氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以滴定過程用甲基橙作為指示劑，顏色變化為紅色變化為黃色，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了圖象分析，酸堿反應(yīng)定量關(guān)系和溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．