1.《有機化學(xué)基礎(chǔ)》
已知:兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):
現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,有機物C的相對分子質(zhì)量為60,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)G→H的反應(yīng)類型是_______________。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→B的化學(xué)方程式:________________________________________________________;
②H→I的化學(xué)方程式:_________________________________________________________。
2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
圖A 圖B
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。
(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第_____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是_____(填“a”或“b”)。
Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦(22Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:
(3)Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為____________。
(4)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定;偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,它的化學(xué)式是__________;晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為_________個。
(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______________。
1.(1)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))
(2) CH3COOH
(3)①CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
解析:C的相對分子質(zhì)量為60,又B可以生成C,所以C為CH3COOH,A為CH3CHO;H轉(zhuǎn)化為I時,產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),說明D中苯環(huán)上的取代基處于對位,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E為,則M的結(jié)構(gòu)簡式為。
2.(1)ⅢA (2)ⅣA b (3)3d24s2 (4)BaTiO3 6 (5)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O
解析:Ⅰ.(2)由于NH3、H2O、HF中均存在氫鍵而使沸點升高,所以折線c只能表示第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。由于氫鍵的存在,導(dǎo)致第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族的氫化物中都是第二周期元素的氫化物沸點最高,所以b正確。
Ⅱ.(3)Ti的基態(tài)原子的價電子排布式為3d24s2。
(4)晶胞中含Ti原子8×=1個,含O原子12×=3個,含Ba原子1個,所以偏鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3。
(5)綠色晶體與AgNO3反應(yīng)生成的AgCl是紫色晶體的,說明綠色晶體中有1個Cl-作配體,其化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(A)有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品。例如:
苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料。
請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________________。
(2)反應(yīng)③⑤的反應(yīng)類型分別為________________________、_____________________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):_______________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是____________________________________________________________________。
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種):___________________________________。
28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,C的非金屬性最強,A、D同主族隔周期,E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是________________________,C元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)C和D的離子中,半徑較小的是_____________(填離子符號)。
(3)將D的單質(zhì)投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì),此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。
(4)C、D、E可組成離子化合物,其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽離子D+(用表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子(用表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學(xué)式是________________。
(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是( )
A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm,α-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為2b3∶a3
D.將鐵加熱到1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題
1.有機黏合劑的黏合過程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。
(1)“502膠”是一種快干膠,其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯(),請寫出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式:_____________________________;反應(yīng)類型是_____________。
(2)厭氧膠()也是一種黏合劑,工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑,該物質(zhì)的名稱是_____________;請寫出這一制取過程的化學(xué)方程式_________________。
(3)白乳膠是常用的黏合劑,其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2),它有多種同分異構(gòu)體,如、、。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請另外寫出3種含—CH=CH—結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______________、______________、______________。
(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應(yīng):2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O,聚乙烯醇可用做普通膠水,它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水,得到含六原子環(huán)的強力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式:________________。
《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。
(1)請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子基態(tài)時的電子排布式_____________。
(2)單質(zhì)a、f、b對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個σ鍵,_____________個π鍵。
(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____________;將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量,生成的含d元素離子的化學(xué)式為________
_______,其中X與d的高價離子之間以_____________鍵結(jié)合。
(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為:,該含氧酸的分子式為_____________,請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
選做題
從以下兩道題中任選一道做。
1.光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一?茖W(xué)家利用含有吡啶環(huán)(吡啶的結(jié)構(gòu)式為,其性質(zhì)類似于苯)的化合物Ⅱ作為中間體,實現(xiàn)了循環(huán)法制氫,示意圖如下(僅列出部分反應(yīng)條件):
(1)化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。
(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反應(yīng)條件略,除化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)未標明外,反應(yīng)式已配平):
化合物Ⅲ的名稱是_______________________。
(3)用化合物Ⅴ(結(jié)構(gòu)式見下圖)代替Ⅲ作原料,也能進行類似的上述反應(yīng),所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(4)下列說法正確的是________________(填字母)。
A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛,或2羥基苯甲醛
B.化合物Ⅰ具有還原性;Ⅱ具有氧化性,但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應(yīng)
D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色,還可發(fā)生氧化反應(yīng),但不能發(fā)生還原反應(yīng)
(5)吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的結(jié)構(gòu)式見下圖,其合成原料2吡啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為__________________;Ⅵ的同分異構(gòu)體中,吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有____________________種。
Ⅵ
2.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為_____________________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列說法正確的是_________________(填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。
(5)Cu2O的熔點比Cu2S的______________(填“高”或“低”),請解釋原因____________________________。
@@1. (1)C11H13NO4 (2)甲醛
(3)
(4)BC
(5) 12
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年河南省鄭州四中高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型:填空題
(選做題)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(8分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則:
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 。
(2)在A至F中任選元素,寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式 ,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 。
(3)由B和D組成,且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是 ,
該化合物分子中B原子的雜化方式為
(4)E和F形成的化合物為 晶體。
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