【題目】把0.6molX氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1 . 計(jì)算:
(1)n的值為
(2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率
(3)5min末Y的濃度 .
【答案】
(1)3
(2)0.03mol?(L?min)﹣1
(3)0.15mol/L
【解析】解:(1)Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1 , 則Z的物質(zhì)的量變化為:0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol,根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比可知,n:2=0.3mol:0.2mol,解得;n=3,所以答案是:3;(2)Z與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是3,則前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率相等,都是0.03mol(Lmin)﹣1 , 所以答案是:0.03mol(Lmin)﹣1;(3)5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為:0.03molL﹣1min﹣1×2L×5min=0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3X(g)+Y(g)═3Z(g)+2W(g)可知5min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為:0.3mol× =0.1mol,則5min末剩余Y的物質(zhì)的量為:0.4mol﹣0.1mol=0.3mol,所以5min末Y的物質(zhì)的量濃度為: =0.15molL,所以答案是:0.15mol/L.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.2 mol有機(jī)物和0.55 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕4.8 g;最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加26.4 g。
(1)燃燒后產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量___________mol。
(2)該有機(jī)物的分子式_____________。
(3)若該有機(jī)物能與碳酸鈉反應(yīng),試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(4)若該有機(jī)物呈中性且能水解,也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。名稱為____________。
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣,則同分異構(gòu)體共有______種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10; X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1; Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料; Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑: X>W
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D. Y的氧化物與乙的氫化物、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)用“>”或“<”填寫(xiě)下表:
電負(fù)性 | 第一電離能 | 半徑 | 金屬性 | 雜化軌道數(shù) |
Al___Mg | S___P | Na+___O2- | Pb___Sn | SO2____SO32- |
(2)某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成,已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個(gè)電子,Y的基態(tài)原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子,X位于周期表第_____周期____族;該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為_____。
(3)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素可能是____(填元素符號(hào)),其中核電荷數(shù)最大的元素核外電子排布式是________。
(4)雷式鹽(Reinecke’s salt)結(jié)構(gòu)式如下圖所示:
配離子中Cr3+的配體為____(填化學(xué)式),Cr3+與配體間形成的共價(jià)鍵又稱為____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近中國(guó)科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破.已知:
反應(yīng)①:C(s)+ O2(g)=CO (g)△H1
反應(yīng)②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2
反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H 3=﹣90.1kJmol﹣1
反應(yīng)④:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H 4=﹣134.0kJmol﹣1
反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H 5=﹣31.0kJmol﹣1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.△H1﹣△H2<0
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=﹣103.0 kJmol﹣1
D.3CO(g)+6H2(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=﹣301.3kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
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