【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（�。�

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

【答案】C

【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；

②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；

③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；

④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；

②③④正確，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. P4(s，白磷)=4P(s，紅磷) ΔH＞0

B. 以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸被認(rèn)為是理想的氫能載體，我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注

回答下列問(wèn)題：

(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV，該步驟的反應(yīng)方程式為__________

(2)甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為__________

(3)在溫度為383K壓強(qiáng)為p0時(shí)，將一定量的HCOOH氣體充入一個(gè)盛有催化劑的剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，H2的分壓為0.55p0，則該反應(yīng)α(HCOOH)=______________，該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________ (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(4)HCOOH的分解存在副反應(yīng)HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)

已知H2的選擇性=能夠增大H2選擇性的可能方法是____

(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)若電解質(zhì)溶液顯酸性，甲酸直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________，該電池的理論輸出電壓為1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，常溫條件下，2molH2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ΔH＝-242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC)，由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D.電池的負(fù)極反應(yīng)為+2H2O﹣8e-=+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

(1)則反應(yīng)物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時(shí)有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質(zhì)的量________mol

Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(2)從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強(qiáng) D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_________。

a．延長(zhǎng) b．縮短 c．不變 d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷中，正確的是（ ）

A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a

D.已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

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