二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，生成亞硫酸氫鈉，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，生成亞硫酸鈉
（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）某硫酸廠每天排放1.0×104m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液對(duì)少升？
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：氧族元素
分析：（1）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出可吸收的二氧化硫的質(zhì)量關(guān)系，注意吸收二氧化硫最多應(yīng)是氫氧化鈉反應(yīng)生成也是硫酸氫鈉．
解答： 解：（1）二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O；
答：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，SO2+2NaOH-Na2SO3+H2O；
（2）設(shè)需要?dú)溲趸c溶液的體積為x
        NaOH+SO2═NaHSO3
        1    22.4
2.0 mol/L×x  1.0×104m3×1000L/m3×0.2%
解得：x=446.4L
答：每天至少需氫氧化鈉溶液446.4L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，化學(xué)方程式定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若X為Cl2，則C可能為FeCl3
B、若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液
C、若X為O2，則A可能為H2S或NH3
D、若A、B、C、均為顏色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是66g，此容器的體積是（　　）
A、4.48L
B、11.2L
C、22.4L
D、44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反應(yīng)開始時(shí)，容器內(nèi)充入X、Y或Z、R，如圖所示表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，圖1、圖2分別表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，下列敘述中正確的是（　　）
A、開始時(shí)充入X和Y  a+b＞c+d  Q＜0
B、開始時(shí)充入X和Y  a+b＞c+d  Q＞0
C、開始時(shí)充入Z和R  a+b＞c+d  Q＜0
D、開始時(shí)充入Z和R  a+b＜c+d  Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色．為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，下列實(shí)驗(yàn)步驟中合理的組合是（　　）
①過濾，取濾液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
③取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液
④再加入過量Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
⑤再加入過量BaCl2，溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A、③⑤①②B、③②
C、②③④⑤D、③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
B、四氧化三鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+
C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2 
SCT陶瓷
一定條件
2NH3
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）； 向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A、裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B、滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C、可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D、裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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