Question

某同學(xué)用10mol?L^-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L^-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）需要鹽酸體積

25

mol．
（2）所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）容量瓶上標(biāo)有：a．溫度、b．濃度、c．容量、d．壓強(qiáng)、e．刻度線、f．酸式或堿式這六項(xiàng)中的

a、c、e

（填字母符號(hào)）．
（4）下列操作引起所配溶液濃度偏低的是

b、d

a．移液時(shí)洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
b．定溶時(shí)仰視液面
c．容量瓶未干燥
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（5）取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

2.6g

設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或是物質(zhì)的量保持不變來計(jì)算回答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器來回答；
（3）容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線；
（4）根據(jù)公式c=

n

V

來確定實(shí)驗(yàn)中的誤差；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式和公式c=

n

V

來計(jì)算即可．

解答：解：（1）溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要鹽酸體積為V，10mol?L^-1?V=0.25L?1mol?L^-1，解得V=0.025L=25mL，故答案為：25；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故答案為：a、c、e；
（4）a．移液時(shí)洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，故a錯(cuò)誤；
b．定溶時(shí)仰視液面，所加水量會(huì)偏多，所配溶液濃度偏低，故b正確；
c．容量瓶未干燥，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果，故c錯(cuò)誤；
d．顛倒搖均后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，相當(dāng)于將溶液稀釋，濃度會(huì)偏小，故d正確．
故選：b、d；
（5）根據(jù)反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，稀鹽酸100mL的物質(zhì)的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，物質(zhì)的量為：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，所以鹽酸會(huì)剩余，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.08mol，消耗金屬鋅的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×65g/mol=2.6g，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.02ml，反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度是

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案為：2.6g； 0.2 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制情況知識(shí)，難度不大．