4.CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè).某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究.
已知:

該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器X的名稱是球形干燥管.
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是①→③→④→②→⑤.
①檢查裝置的氣密性后加入藥品    ②熄滅酒精燈,冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl       ④點(diǎn)燃酒精燈,加熱
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色.
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低.
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足.
(6)若m克CuCl2•2H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO(銅元素?zé)o損耗),則固體質(zhì)量減少$\frac{91m}{171}$克(用含m的式子表示)

分析 熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl,為抑制水解,氣體入口通入HCl氣體,然后加熱A處試管,X為球形干燥管,X中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),可知CuCl2•2H2O分解生成水,又 大于300℃,發(fā)生2CuCl2$\frac{\underline{\;大于300℃\;}}{\;}$2CuCl+Cl2↑,則 產(chǎn)物中還有Cl2,所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色,D中NaOH溶液吸收尾氣;取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),混有CuCl2與溫度不夠或加熱時(shí)間不足有關(guān),混有CuO與沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體有關(guān),以此來(lái)解答.

解答 解:(1)由圖及常見(jiàn)的儀器可知,儀器X的名稱為球形干燥管,故答案為:球形干燥管;
(2)實(shí)驗(yàn)中有氣體生成,先檢驗(yàn)裝置的氣密性,且熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl,防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱,且要在HCl氣流中加熱制備,反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切,所以操作順序?yàn)椋孩?③-④-②-⑤,
故答案為:③-④-②;
(3)B中有白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水生成,產(chǎn)物中還有Cl2,所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色,
故答案為:石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色;
(4)D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)①由2CuCl2$\frac{\underline{\;大于300℃\;}}{\;}$2CuCl+Cl2↑,雜質(zhì)是CuCl2說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全,分解溫度不高,故答案為:加熱時(shí)間不足或溫度偏低;
②雜質(zhì)是氧化銅,說(shuō)明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO,說(shuō)明裝置中有氧氣,可能是沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體,故答案為:通入HCl的量不足;
(6)若m克CuCl2•2H2O全部轉(zhuǎn)化為CuO(銅元素?zé)o損耗),根據(jù)銅原子守恒,則固體質(zhì)量減少m-$\frac{m}{171}$×80=$\frac{91m}{171}$,故答案為:$\frac{91m}{171}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練,(5)為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.磷尾礦難溶于水,主要含Ca5(PO43F和CaCO3•MgCO3.某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工藝流程圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)磷精礦[Ca5(PO43F]分解溫度高于(填“高于”、“低于”)950℃;
(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性,與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2+,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH42SO4原因是CaSO4微溶于水,第一次若使用硫酸,不能完全浸取Ca2+
(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是Ca5(PO43F.
(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用,現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示.
COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2,Na+向石墨Ⅱ(填寫(xiě)“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動(dòng).
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸.
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液,下列關(guān)系不正確的是d.
a.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后,c(HCOOH)•c(OH-)的數(shù)值減小(填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.氫氧化鈉晶體熔化的過(guò)程中,破杯了(  )
A.共價(jià)鍵和離子鍵B.離子鍵C.離子鍵和金屬鍵D.共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列表示正確的是( 。
A.CH4的比例模型B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式 O-C-O
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.氯化鈉的電子式   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是( 。
A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O→Na++2OH-+H2
B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-→SO32-+H2O
C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-→BaSO4
D.醋酸和碳酸鈣反應(yīng):2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.用濃鹽酸配制l:l(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL,應(yīng)選用的定量?jī)x器( 。
A.量筒B.滴定管C.50mL容量瓶D.100mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是(  )
A.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B.滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C.滴定管中加標(biāo)準(zhǔn)液后,要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下
D.膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺

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13.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.能發(fā)生縮聚反應(yīng)B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol X最多消耗5 mol H2D.1mol X最多消耗2 mol Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.20 g D2O 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,生成的氣體在標(biāo)況下的體積為22.4L
C.1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1 NA
D.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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