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(6分)濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質是
A.沸點高、難揮發(fā)B.酸性C.吸水性D.脫水性 E.強氧化性
(6分)C  D  A  B、E  E (每個字母1分)

試題分析:(1)濃硫酸具有吸水性,能使藍礬表白,利用的濃硫酸的吸水性,答案選C。
(2)濃硫酸具有脫水性,能使木條變黑,利用的濃硫酸的脫水性,答案選D。
(3)濃硫酸難揮發(fā)性的高沸點的強酸,可以制取氯化氫,利用的濃硫酸的濃硫酸的沸點高、難揮發(fā),答案選A。
(4)濃硫酸具有強氧化性和酸性,在和銅的反應,表現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性,答案選BE。
(5)濃硫酸在碳加熱的反應中,沒有硫酸鹽生成,只表現(xiàn)出氧化性,答案選E。
點評:該題是基礎性試題的考查,試題主要是考查學生對濃硫酸性質的了解掌握程度,以及靈活運用濃硫酸的性質解決實際問題的能力,難度不大,學生記住即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

銀耳本身為淡黃色,某地生產的一種“雪耳”,顏色潔白如雪。制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內,棚的一端支口小鍋,鍋內放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了!把┒睙醵粻,對人體有害,制作“雪耳”利用的是  (  。
A.硫的還原性B.硫的漂白性
C.二氧化硫的還原性D.二氧化硫的漂白性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成;若先通入SO2氣體,再通入另一種氣體,則可看到沉淀生成;這種氣體不可能是
A.Cl2B.NH3C.HClD.SO3(氣體)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學反應,若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式:① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應的化學方程式             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質,設計如下圖實驗裝置。請回答:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        ; C中反應的離子方程式為                                       
(2)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是                                           
(3)試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化,現(xiàn)需測定Na2SO3的純度:稱取10.00g產品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,產品中Na2SO3質量分數(shù)的計算表達式為        ,計算結果為       。(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

濃硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的括號內:
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣           
(2)濃硫酸使木條變黑              
(3)熱的濃硫酸與銅片反應              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗.

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是______________,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________,其反應的離子方程式為_______________________.
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液是________(填溶質的化學式),若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項內容:
SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2。
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A.腐蝕建筑物                                          B.導致樹木枯萎
C.造成洪澇災害                                          D.惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進行________,對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為:
________________________________________________________________________;
當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
③你認為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液
C.溴水  D.氨水

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