Fe3+在I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+═2Fe2++I2(水溶液).正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-](mol?L-1 [Fe3+](mol?L-1 v(mol?L-1?s-1
(1) 0.20 0.80 0.032k
(2) 0.60 0.40 0.144k
(3) 0.80 0.20 0.128k
在v=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值為( 。
分析:將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c(I-)]m?[c(Fe3+)]n得m和n的值.
解答:解:將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c(I-)]m?[c(Fe3+)]n,可得:
0.20m×0.80n=0.032K,
0.60m×0.40n=0.144K,
0.80m×0.20n=0.128K,
解之得:m=2,n=1,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示,難度不大,注意對(duì)信息的理解運(yùn)用,旨在考查學(xué)生自學(xué)能力與數(shù)據(jù)處理能量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?青浦區(qū)二模)己知:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑.某氯化鐵( FeCl3-6H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻,液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(2)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
(填儀器名稱).
(3)操作II必須用到的儀器是
d
d
(選填編號(hào));
a.50mL燒杯    b.l0mL量筒    c.20mL量筒    d.25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化

(4)滴定時(shí),消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL.該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.3%
98.3%

(5)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是
bd
bd
 (選填編號(hào)).
a.鐵粉    b.氯水    c.溴水    d.雙氧水
(6)如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量,完成下列填空.
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水,沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作.
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
;在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是
沉淀靜置在層清液中,加入氨水溶液觀察有無沉淀生成,若無沉淀生成,證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中,加入氨水溶液觀察有無沉淀生成,若無沉淀生成,證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時(shí),已知:I2+2S2
O
2-
3
=S4
O
2-
6
+2I-.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2?2H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是Cu2+發(fā)生水解反應(yīng).由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水;
在干燥的HCl氣流中加熱脫水;

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成CuI(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
①可選用
淀粉溶液;
淀粉溶液;
作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色;
藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色;

②該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量(1-2滴)液溴,振蕩后溶液變?yōu)辄S色.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液;乙認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色.
(2)請(qǐng)根據(jù)提供試劑作出判斷:
試劑:A 酸性高錳酸鉀溶液  B 氫氧化鈉溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化鉀溶液
判斷:兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是
(填“甲”或“乙”),并用兩種方法(原理不同)加以試驗(yàn)證明,寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象:
選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法
(3)在FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
.若選用淀粉碘化鉀溶液來試驗(yàn)?zāi)秤^點(diǎn)的推斷正確,你認(rèn)為是否可行?
不可行
不可行
;若可行本問不需要回答,若不可行請(qǐng)說明原因:
因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和三價(jià)鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)
因?yàn)殇鍐钨|(zhì)和三價(jià)鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)

Ⅱ.若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來,所需要的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
,該操作的名稱是
萃取
萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?浙江)已知:I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I-.相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI
Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體,加入
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=
2.6×10-9mol/L
2.6×10-9mol/L
.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2?2H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
2CuCl2?2H2O
  △  
.
 
Cu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O
(用化學(xué)方程式表示).由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
在干燥的HCl氣流中加熱脫水

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
①可選用
淀粉溶液
淀粉溶液
作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色
藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
95%
95%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在.硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,商品名為摩爾鹽,易溶于水,不溶于乙醇. 通?捎萌缦虏襟E在實(shí)驗(yàn)室中少量制備:
步驟I:鐵屑的凈化
將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵粉.
步驟2:硫酸亞鐵的制取
向處理過的鐵屑中加入過量的3moL?L-1H2SO4溶液,在600c左右使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液.
步驟3:晶體的制備
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在步驟I的操作中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是
 
(填寫操 作名稱),該操作需要下列儀器中的
 
填儀器的編號(hào)).
①鐵架臺(tái)②燃燒匙③燒杯④廣口瓶
⑤研缽 ⑥玻璃棒⑦酒精燈
(2)在步驟2中加熱的同時(shí)應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水,使溶液的體 積基本保持不變,這樣做的原因是
 

(3)在步驟3中,先加少最稀硫酸的作用是
 
,蒸發(fā)濃縮時(shí)加熱到
 
時(shí)停止加熱:通常為加快過濾速度使用抽濾裝置如圖所示,其中裝置A作用是
 
;抽濾后還 要用少量
 
 (填試劑名稱)來洗去晶體表面雜質(zhì).
(4)本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì).檢驗(yàn)晶體中含有Fe3+方法是
 

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