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11．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe

分析 Fe2（SO4）3溶液中鐵離子部分水解，導致溶液顯示酸性，其中的鐵離子具有氧化性，能和還原性的物質反應，結合離子之間的反應來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．和KI溶液反應的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯誤；
C．和Ba（OH）2溶液反應離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；
D.100mL 0.1 mol/L該溶液中含有溶質硫酸鐵0.01mol，0.01mol硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.02mol鐵，生成鐵的質量為1.12g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．降溫至t1℃，下列說法正確的是（　　）
A．t2℃時，得到M的飽和溶液
B．t2℃時，得到N的不飽和溶液
C．溫度降低到t1℃時，得到M、N的不飽和溶液，且溶液中溶質的質量分數相等
D．溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是物質的化學變化都伴隨著能量的變化
B．凡是物質的化學變化就一定只伴隨著化學能與熱能的轉化
C．凡是吸熱反應都需要人為加熱
D．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于“化學之最”，下列說法正確的是（　�。�
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半徑最大的主族元素 ④F是非金屬最強的元素．
A．全對B．除①外全對C．除②外全對D．除③外全對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（　�。�
A．都能夠在空氣中燃燒B．都能夠與水反應
C．都是柔軟的銀白色金屬（銫略帶金色）D．都可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組探究SO2氣體的性質，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產物是Fe2+（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是B（填序號）
A．Na2SO3溶液與HNO3  B．Na2SO3濃溶液與濃硫酸   C．固體硫在純氧中燃燒
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取FeSO4晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、過濾、冷卻結晶、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B（填序號）
A．蒸發(fā)皿B．石棉網C．漏斗D．玻璃棒
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案不合理的是方案①（填序號），原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知溶液中的反應3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（　�。�
A．向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺
B．向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深
C．向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動，但溶液紅色變淺
D．該反應的離子方程式為：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血紅色）+3K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，該反應的還原產物為KCl、Cl2；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結晶．
 溫度/℃ 20 40 60 80
 KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 244.8
（3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代數式表示）．
②學生乙又進行了下列實驗：
 操作步驟 實驗現象
 取1g純凈的NaCl，甲3mL水配制溶液 溶液無變化
 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振蕩 溶液無變化
 然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩 溶液變藍色
請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：偏大，過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2．
（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據上述實驗現象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是Mg2+．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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