下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是（　　）
A、所有燃燒反應
B、所有不需要加熱的反應
C、所有物質的溶解過程
D、所有氧化還原反應
考點：化學反應的能量變化規(guī)律
專題：
分析：反應物總能量大于生成物總能量，說明反應放熱，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等，其△H＜0，據(jù)此分析．
解答： 解：反應物總能量大于生成物總能量，說明反應放熱，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等，
A、所有燃燒都是放熱的，故A正確；
B、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，反應不需要加熱，故B錯誤；
C、銨鹽溶解吸熱，濃硫酸溶解放熱，故C錯誤；
D、氧化還原反應有些放熱，比如燃燒，有些吸熱，比如C還原二氧化碳，故D錯誤．
故選：A．
點評：此題是一道關于物質發(fā)生化學反應時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，關于化學反應中是否是吸放熱的判斷，關鍵是掌握判斷化學反應的基本方法，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數(shù)的化合反應等，其△H＜0．常見的吸熱反應：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應劇烈   鋁片耗盡．
1.5mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min 內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其主要原因是
 
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 

假設二：
 

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電池的說法不正確的是（　�。�
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、任何化學反應，均可以設計成原電池
C、氫氧燃料電池可以把化學能轉化為電能
D、在鋅錳干電池中，鋅筒是負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強．
A、①②③B、②③④⑤
C、①②③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL濃度為2mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入適量的6 mol/L的硫酸
B、加入適量的硫酸銅溶液
C、加入適量蒸餾水
D、加入適量的稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�
A、X與Y處于同一周期
B、原子序數(shù)：a＜b
C、a-b=m+n
D、原子半徑：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出890kJ的熱量，則1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
40
20
Ca的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　　）
A、24B、20C、40D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是
 
（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱   
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水           
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）裝置C的作用是
 
；裝置C中的現(xiàn)象是
 
；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于
 
．
（4）裝置D中發(fā)生的反應方程式為
 
．

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