某課外興趣小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A電極反應(yīng)式為_____________________。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù)，這種防護(hù)措施叫做                ，
則B電極反應(yīng)式為______________________。開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置即可制得白色的較純凈Fe(OH)2沉淀，則鐵電極反應(yīng)式為                  。
（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－                  （2）犧牲陽極的陰極保護(hù)法，
2H＋＋2e－=H2↑ 或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－。 （3）Fe－2e－= Fe 2＋

試題分析：（1）開關(guān)K與a連接,此反應(yīng)為原電池，A電極為正極，反應(yīng)方程式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）開關(guān)K與b連接，此反應(yīng)為電解池，用于金屬的防護(hù)的這種防護(hù)措施叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法。B電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－= H2↑＋2OH－
（3）開關(guān)K與b連接，鐵和石墨棒互換位置，鐵為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe－2e－= Fe 2＋
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為                  ， 電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_______________________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過________mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為________________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為________極(填正、負(fù)、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________________________。

Ⅱ．如右圖所示裝置，通電5 min后，第③極增重2．16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。
請(qǐng)完成下列問題：

①第②極上生成的物質(zhì)為________mol。
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。
③設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，則通電前A池原混合液中Cu2＋的濃度為________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
A．在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽娮友貙?dǎo)線由正極流向負(fù)極
B．雙液原電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C．在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極稱為陽極，溶液中陰離子朝陽極定向遷移
D．電解氯化銅溶液，在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是
A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B．鋼瓶在儲(chǔ)存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕
C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕
D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2SO4和清潔能源H2。

下列說法中正確的是
A．電解槽中也可以用鐵電極代替石墨作為陽極
B．原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C．該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)Br2被循環(huán)利用，原電池產(chǎn)生的電能可充分利用，還能獲得清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中正確的是
A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同
B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
C．將鐵件與電源正極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反應(yīng)原理進(jìn)行工作,電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過。

（1）當(dāng)蓄電池工作放電時(shí)，電池中Na+的移動(dòng)方向是：____   （填“電極a→b”或“電極b→a”），電極a的電極名稱為       ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
（2）當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí)，電極a應(yīng)接外電源         極（填“正”或“負(fù)”），電極b的電極名稱為        ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。
（3）若左側(cè)儲(chǔ)罐的中溶液體積為VL（導(dǎo)管、泵及電池內(nèi)部溶液忽略不計(jì)），一段時(shí)間觀察，溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，則此裝置該段時(shí)間正處于       （填“放電”或“充電”）狀態(tài)，此過程中電極b上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共有__         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合材料，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時(shí)被氧化成陽離子（Rx+），電池充放電的方程式為：xLi+Rx+xLi＋+R。下列有關(guān)說法正確的是
A．放電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動(dòng)
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xLi－xe－==xLi＋D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為R－xe－==Rx+

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同步練習(xí)冊(cè)答案