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【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+，4個F﹣

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 原子堆積模型如圖4，可表示Mg原子的堆積方式

【答案】A

【解析】試題分析：A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，故A正確；B．根據均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×+6×=4，F-離子數(shù)為8，故B錯誤；C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，故C錯誤；D．在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，該堆積方式屬于銅型、不屬于鎂型，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是

A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

B. △H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行

C. 已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

將2.5gCuSO45H2O溶解在97.5g水中

配制質量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質的性質按、、、的順序依次增強的是（ ）

A.與氫氣反應的劇烈程度B.非金屬活潑性的強弱

C.對應離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如下物質的轉化關系圖，回答有關問題：

（1）上述物質中，_________（填結構簡式，下同）的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志；常見的酸性調味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油狀液體是_____________。

（2）乙烯的工業(yè)制法是_________。

a．石油裂化 b．煤干餾 c．石油裂解 d．石油分餾

（3）乙醛中的官能團名稱是______，比乙醛少一個碳原子的同系物的結構簡式是______。

（4）工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加熱、加壓和催化劑存在的條件下，跟水反應生成乙醇，該反應的化學方程式是_______________________。

（5）生成乙酸乙酯的化學方程式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應的熱化學方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

B.生成物的能量之和比反應物的能量之和高 92 kJ

C.a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線

D.加入催化劑可增加正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

II.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗序號

實驗溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

VmL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30

B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性

C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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