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氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A、1mol/L甲酸溶液的pH約為3
B、HCN中滴入石蕊試液，溶液顯示為紅色
C、10mL 1mol/L HCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D、用HCN溶液做導電性實驗，燈泡很暗
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷．
解答： 解：A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A正確；
B、HCN中滴入石蕊試液，溶液顯示為紅色，說明顯酸性，但是不能說明HCN是否完全電離，故不能證明它為弱酸，故B錯誤；
C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；
D、溶液的導電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強弱無關，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質的結構式．
N2
 
，CO2
 
，NH3
 
，CCl4
 
．
（2）寫出下列物質的電子式．
NH4Cl
 
，KOH
 
，Na2O2
 
．H2O2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性
B、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
C、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
D、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列材料說法正確的是（　�。�
序號 材料 類別 性能 用途
A 不銹鋼 金屬材料 抗腐蝕，隔熱 制醫(yī)療器具
B 普通玻璃 硅酸鹽材料 密度小，不透明 制試管、燒杯
C Al2O3陶瓷 新型無機非金屬材料 耐高溫，絕緣性好 制電子元器件
D 玻璃鋼 無機非金屬材料 強度高，耐磨 制游樂車
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A、原子最外層有2個電子的元素一定在第2列
B、第2～12列元素全為金屬，第3列元素種類最多
C、第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
D、115號元素在第13列，為金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B、標準狀況下2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NA
C、1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NA
D、28g N2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積
B、84g NaHCO3晶體中含有NA個陰離子
C、標準狀況下，2.24L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA
D、常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液作用，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應必然伴隨著能量變化
B、化學反應中的能量變化只有熱能
C、有些反應是放熱的，有些反應是吸熱的
D、能量變化是化學反應的基本特征

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質含有離子鍵的是（　　）
A、Br2
B、KOH
C、CO2
D、H2O

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