【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎(jiǎng).由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱(chēng)和代號(hào)如圖所示)的路線如下:
己知?dú)浠噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O4 . 回答下列問(wèn)題:
(1)青蒿素的分子式為
(2)反應(yīng)①中,NaBH4的作用是
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.溶劑
(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
A.酯化化反應(yīng)
B.水解反應(yīng)
C.還原反應(yīng)
D.加聚反應(yīng)
(5)參照H2Q的表示方式,寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E.合成過(guò)程中,有機(jī)原料除H2Q、 外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物P,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .化合物S是P的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán),有4種不同類(lèi)型的氫,且個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,寫(xiě)出S的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

【答案】
(1)C15H22O5
(2)B
(3)(或
(4)A,B,C
(5)
(6);(或 , 其他合理答案亦可)
【解析】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定青蒿素的分子式為C15H22O5 , 所以答案是:C15H22O5;(2)反應(yīng)①中反應(yīng)前后有機(jī)物多了H原子,所以該反應(yīng)是還原反應(yīng),則NaBH4作還原劑,故選B;(3)根據(jù)雙氫青蒿素和青蒿琥酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (或 ),所以答案是: (或 );(4)青蒿琥酯中含有醚鍵、過(guò)氧鍵、酯基和羧基,具有醚、過(guò)氧化物、酯和羧酸性質(zhì),能發(fā)生酯化化反應(yīng)、水解反應(yīng)、還原反應(yīng),故選ABC;(5)反應(yīng)②為醇之間的取代反應(yīng)生成醚,反應(yīng)方程式為 ,所以答案是: ;(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E,合成過(guò)程中,有機(jī)原料除H2Q、 外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物P,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;化合物S是P的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán),有4種不同類(lèi)型的氫,且個(gè)數(shù)比為3:2:2:1,S中含有醚鍵和酚羥基,且二者位于對(duì)位或含有甲基和兩個(gè)酚羥基,且三個(gè)取代基位于間位,據(jù)此確定S的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (或 ,其他合理答案亦可給分), 所以答案是: ; (或 ,其他合理答案亦可).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品,熔點(diǎn)﹣41℃,沸點(diǎn) 144℃,具有弱酸性.實(shí)驗(yàn)室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:

制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略).

回答下列問(wèn)題:
(1)取適量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加熱溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段時(shí)間后,有烴基異硫脲鹽析出.冷凝管的作用 . 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
(2)過(guò)濾,得到烴基異硫脲鹽晶體.從濾液中回收乙醇的操作是
(3)仍使用圖1的裝置,將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時(shí),冷卻,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇.
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是
③此時(shí)使用該裝置有一個(gè)明顯缺陷,改進(jìn)的措施是
(4)理論上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol1)的同時(shí)可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.簡(jiǎn)述從廢液中提取Na2SO4的方法:
(6)為了證明乙二硫醇中含有碳元素,某同學(xué)取少量的乙二硫醇充分燃燒,并將生成的氣體通入澄清石灰水中.該同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明.該同學(xué)的做法是錯(cuò)誤的,理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.從海水制備金屬鎂的流程如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)母液中除含有大量MgCl2 , 還可能含有少量NaCl,檢測(cè)其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是(填實(shí)驗(yàn)方法名稱(chēng))
(2)由母液制得的Mg(OH)2中混有Ca(OH)2 , 向其中加入過(guò)量MgCl2溶液,經(jīng)充分?jǐn)嚢琛㈧o置、(填操作名稱(chēng))、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg(OH)2 , 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)已知:工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳,用電解飽和食鹽水獲得NaOH.請(qǐng)說(shuō)明,工業(yè)上制Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH的原因
(4)寫(xiě)出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.常溫常壓下,l.6gCH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下,2.24 L NO2氣體中含有NO2分子數(shù)為0.1NA
C.1 L0.lmolL1的醋酸中含有H離子數(shù)為0.1NA
D.鋁熱反應(yīng)中1 molFe3O4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)玻璃會(huì)產(chǎn)生大量的窯爐氣(含SO2和氮氧化物等).為減少環(huán)境污染,某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下:
(1)生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、 和石灰石。其中,石灰石參與的反應(yīng)方程式是 。
(2)窯爐氣中的SO2一部分來(lái)源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解,該反應(yīng)方程式為 ;氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應(yīng),該類(lèi)氣體在高溫下基本無(wú)色,隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色,原因是
(3)“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分,除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外,主要還有 ;用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制,原因是
(4)在“脫硝裝置”中,催化劑設(shè)計(jì)成蜂窩而韭平板狀結(jié)構(gòu).原因是 。氧氣在脫硝過(guò)程中的作用是
(5)凈化氣的主要成分是 .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 氯氣有毒,實(shí)驗(yàn)室中用澄清石灰水吸收,防止污染空氣

B. 天然氣屬于可再生能源

C. 堿石灰可以干燥氯氣

D. 14C可用于文物年代的鑒定,14C12C互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烷烴,它們的分子式都是C8H18。
(1)A不能由任何分子式為C8H16的異構(gòu)體加H2得到,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)B可以而且只能由一種分子式為C8H16的物質(zhì)加H2得到,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(3)C可以而且只能由兩種分子式為C8H16的物質(zhì)D或E加H2得到,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣,在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化.
(1)從N2O5可通過(guò)電解或臭氧氧化N2O4的方法制備.電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過(guò)),其陽(yáng)極反應(yīng)式為

己知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H2
2NO2(g)N2O4(g)△H3
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H4
則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=
(2)從N2O5在一定條件下發(fā)生分解:2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g).某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/mol/L

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 , 第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p,則p:p0= ;
1.00~3.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為
(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O42NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
②由圖推測(cè)N2O4(g)2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),說(shuō)明理由 ,若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率,除改變反應(yīng)溫度外,其他措施有 (要求寫(xiě)出兩條).
③對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2[p(NO2)]2 . 其中,kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示:一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl= ,在圖標(biāo)出的點(diǎn)中,指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說(shuō)明理由

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膽礬晶體(CuSO45H2O)中4個(gè)水分子與銅離子形成配位鍵,另一個(gè)水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合.某興趣小組稱(chēng)取2.500g膽礬晶體,逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測(cè)定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量,得到如右圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖.以下說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào)).

A.晶體從常溫升至105℃的過(guò)程中只有氫鍵斷裂
B.膽礬晶體中形成配位鍵的4個(gè)水分子同時(shí)失去
C.120℃時(shí),剩余固體的化學(xué)式是CuSO4·H2O
D.按膽礬晶體失水時(shí)所克服的作用力大小不同,晶體中的水分子可以分為3種

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