下列關于銅電極的敘述中，正確的是( )

A．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極

D．銅鋅原電池中銅是正極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為 。樣品中鋁的質(zhì)量為 g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 ，化學方程式為 。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b = 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧任城區(qū)高二上學期統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應條件，導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應物的濃度,活化分子百分數(shù)增加,反應速率加快

B．增大氣體反應的壓強,單位體積中活化分子數(shù)增多,氣體反應速率加快

C．升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞頻率提高

D．催化劑通過改變反應路徑,使反應所需的活化能降低,反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，且能導電的是

A．熔融的氫氧化鉀 B．液態(tài)銅

C．液態(tài)氯化氫 D．固態(tài)氯化鉀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學情調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的說法正確的是

A．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

C．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為 ；陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 。

（2）的名稱為： ；在核磁共振氫譜中會出現(xiàn) 組峰；寫出其與KHCO3溶液反應的化學方程式： 。

（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M點比N點的反應速率快

E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K ≈ 0.93 L2/mol2

（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式： 。

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②在上右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。

（5）電解尿素[ CO(NH2)2 ]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

如果利用該電池精煉銅，則粗銅應連接的極是

A．NiOOH B．Ni（OH）2 C．Cd D．Cd（OH）2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A． K＋ Na＋ NO3－ CO32- B． Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C． K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D． Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

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