Question

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線
• B、a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大
• C、a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多
• D、b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，鋅與酸反應的速率與溶液中氫離子濃度有關，氫離子濃度越大反應速率越大，產(chǎn)生氫氣的量與酸的量成正比，溶液的酸性越弱，則水的電離程度越大，以此解答該題．

解答： 解：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，醋酸中存在電離平衡，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為鹽酸，變化小的為醋酸，所以Ⅰ為鹽酸，故A錯誤；
B．a(chǎn)點時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以若都加入相同大小的鋅粒，此時反應速率相同，故B錯誤；
C．相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，相同體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣量多，故C正確；
D．酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，b點溶液酸性小于c點，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點，難度不大．