【題目】（1）的水溶液呈_______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時,常先將固體溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____(填“促進”或“抑制”)其水解。

（2）明礬可用于凈水,原因是_______________(用離子方程式表示),把溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________。

（3）泡沫滅火器的滅火原理是________________(用離子方程式表示)

【答案】 酸性 Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 抑制 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ Fe2O3 Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】(1)AgNO3屬于強酸弱堿鹽，因Ag＋的水解使溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；根據(jù)水解方程式可知，在配制AgNO3溶液時先將AgNO3固體溶于硝酸中，抑制其水解，再加蒸餾水稀釋到所需要的濃度；

(2)明礬中的Al3＋能夠水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的顆粒狀雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；已知FeCl3水解的方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，而HCl易揮發(fā)，所以蒸干得Fe(OH)3固體，再灼燒使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，所以最后的固體產(chǎn)物為Fe2O3；

(3) 泡沫滅火器的內(nèi)裝的物質(zhì)是NaHCO3和Al2(SO4)3兩種物質(zhì)，二者混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑這就是泡沫滅火器的滅火原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說法錯誤的是

A. 這三種有機物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同

B. 盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

A. 將溶液稀釋到原體積的10倍 B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2鹽酸 D. 提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 溶液和溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B. 配制溶液時,將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 溶液不可保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氧化鋁作原料，碳熱法冶鋁的兩步反應(yīng)為：

①2173～2473K時：2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑；

②溫度高于2473K時：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

A. A12O3屬于兩性氧化物

B. 兩步反應(yīng)中CO均是氧化產(chǎn)物

C. Al4C3與鹽酸反應(yīng)可生成烴，該烴為乙烯

D. 生成的鋁粉不能在空氣中冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)碘溶解于有機溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是（ ）
A.藍(lán)色
B.紫色
C.棕黃色
D.綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 17g羥基所含電子的數(shù)目為10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應(yīng)制備HI增加2NA個H-I鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應(yīng)：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應(yīng)，下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體壓強不再改變

C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓 B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時的反應(yīng)熱）

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以下是人們在面對“新型冠狀病毒肺炎”時的一些認(rèn)識，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是

A.家庭消毒時，消毒液越濃越好

B.吸煙、喝酒可以預(yù)防“新型冠狀病毒”

C.應(yīng)經(jīng)常保持室內(nèi)清潔衛(wèi)生和通風(fēng)

D.必須每天吃藥，補充人體所需化學(xué)物質(zhì)

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