【題目】下列屬于油脂用途的是( 。 ①人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備高級脂肪酸 ⑤制備汽油.
A.①②③
B.①③⑤
C.①②③④
D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說法中正確的是
A.自發(fā)反應(yīng)一定是ΔS > 0的反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)一定是ΔH < 0的反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行
D.ΔH < 0,ΔS > 0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實(shí)驗(yàn)室通過以下四個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是
A. 用裝置甲制取CO2并通入廢堿液
B. 用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相
C. 用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3
D. 用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. X的化學(xué)式為C10H10O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,下列行為不符合安全要求的是
A. 在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體
B. 聞氣體時(shí),用手輕輕扇動(dòng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C. 稀釋濃硫酸時(shí),將水注入濃硫酸中
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將廢液倒入指定容器中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為
A.3A+2B=4C B.2A+3B=6C C.3A+2B=C D.2A+3B=4C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑,用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3。
⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,但堿性條件下幾乎無氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。
①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。
②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。
③計(jì)算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫出計(jì)算過程。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,體積均為0.25 L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
容器編號 | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | NH3 | ||
① | 500 | 1 | 3 | 0 | 0.5 |
② | 500 | 0.6 | 1.8 | 0 | |
③ | 550 | 0 | 0 | 2 | a |
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B. 達(dá)平衡時(shí),容器②中H2的轉(zhuǎn)化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始時(shí)向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程__________。
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