Question

關于濃硫酸與銅反應，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在反應中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性
• B、此反應屬于復分解反應
• C、在反應中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性
• D、每1mol銅參加反應就有2mol硫酸被還原，同時生成2mol SO₂

Answer 1

分析：反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，S元素化合價降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，生成硫酸銅，硫酸還表現(xiàn)酸性，結合化合價的變化計算該題．

解答：解：A．反應生成硫酸銅，濃硫酸還起到酸性的作用，故A錯誤；
B．反應中Cu和S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．S元素化合價降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，生成硫酸銅，硫酸還表現(xiàn)酸性，故C正確；
D．由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知每1mol銅參加反應就有1mol硫酸被還原，同時生成1mol SO₂，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側重于氧化還原反應的考查，為高考高頻考點，注意把握元素化合價的變化，難度不大，注意相關基礎知識的積累．