【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請回答下列問題:
(1)有機合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。
(2)聚氯乙烯的商品名為PVC,其結(jié)構(gòu)簡式為____________________,PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑,如_______________、________________等,因為PVC具有_____________性,所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。
(3)合金是生活中常見的材料,某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能,常用于制造門窗框架,該合金中含量最高的金屬為_______(填元素符號),該元素在周期表中的位置為______________________________。
(4)玻璃是一種常見的硅酸鹽材料,制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。
【答案】 塑料 合成纖維 合成橡膠 增塑劑 防老化劑 熱塑 Al 第三周期第ⅢA族 Na2CO3 SiO2
【解析】(1)三大合成材料是指:塑料、合成纖維和合成橡膠。
(2)聚氯乙烯是氯乙烯加聚的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為。由聚氯乙烯制備PVC管材的過程中,一般需要添加增塑劑和防老化劑(或者說抗老化劑)以改善其性能。因為聚氯乙烯是熱塑型的塑料,所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。
(3)某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能,常用于制造門窗框架,所以該合金是鋁合金。由此得到該合金中含量最高的金屬為Al。Al在周期表中的位置為第三周期ⅢA族。
(4)普通玻璃是由碳酸鈣、二氧化硅和碳酸鈉加強熱制取的,
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,以NaBH4(B為+3價)和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示.該電池總反應(yīng)式為:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的說法正確是( )
A. 放電過程中,Na+從右向左遷移
B. a為正極,其電極反應(yīng)為:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b電極的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為 Fe2O3 和 Fe3O4)制備 PFS,其工藝流程如下圖所示。
(1)CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中,曲線表示 4 個化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時,d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。
(2)800℃,混合氣體中CO2的體積分數(shù)為40%時,F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________
(3)若“酸浸”時間過長,浸出液 Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________。
(4)已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3,應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。
(5)FeSO4 溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ,該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.
(6)“催化氧化”過程中,用 NaNO2 作催化劑(NO 起實質(zhì)上的催化作用)時,溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時間相同),F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.
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【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3 溶液 (pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色 |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液(已知 Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生 H+,降低溶液 pH,減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹,應(yīng)補充的對比實驗操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學(xué)進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析,制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態(tài)下和溶解于水時均不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言,單質(zhì)不在此范疇
C.在水中的電解質(zhì)一定都導(dǎo)電性很強
D.水是極弱的電解質(zhì)
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【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D.SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
(濃)
試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_________g,生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
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【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B. pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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【題目】有關(guān)如下所示化合物的說法不正確的是( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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