下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道
B、明礬可以用來凈水
C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；
B．從鋁離子水解的生成產(chǎn)物分析判斷；
C．金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃屬于固溶膠；
D．發(fā)生了復分解反應，生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，用一束光照射會有一條光亮的通路，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；
B．明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；
C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是膠體，屬于固溶膠，具膠體的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；
D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復分解反應，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了膠體的制備、性質(zhì)和應用，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學稱取一定量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸，然后逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）
滴加過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有
 
（填字母）．
a．托盤天平 b．燒杯  c．漏斗  d．玻璃棒
（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）AB段發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應但不能發(fā)生酯化反應
D、迷迭香酸中只有一個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列飽和溶液中通入過量CO2氣體，肯定無沉淀生成的一組是（　�。�
①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca（ClO）2 ⑤CaCl2．
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

屬于氧化還原反應的離子方程式的是（　�。�
A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
C、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①用石蕊試紙測溶液的酸堿性，試紙顯紅色；
②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；
③對②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號）
 
，對錯誤的改正方法是
 
．
（3）按改正操作后實驗，還不能肯定是否存在的離子是
 
．
（4）寫出②、③步反應的離子方程式．
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與
SO2反應的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
（填編號）．
①濃HCl          ②濃H2SO4
③Na2SO3固體      ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是
 
．
實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是（選填字母）
 
．
A．（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
B．（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-），
C．（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-），
D．（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為
 
．
乙同學的推測是：2Mg+3SO2
 △ 
.
 
2MgSO3+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO2
 △ 
.
 
2MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
序號
 		實驗步驟
 		預期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 ①
 		取少量反應后所的固體于試管I中
 
 		 
 
 
 
 
 ②
 
 		向試管I中的固體慢慢滴加
 
，
試管I口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有
 
的試管Ⅱ中．		若試管I中
 
的，則丙同學推測正確．
若試管I中的固體未完全溶解，且
 
，則乙同學推測正確．
根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是
 
．
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用
 
（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2．試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應后有AlO2-生成，則溶液中一定含有大量的
 
離子，還可能含有大量的
 
離子．
（2）若溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，則溶液中一定含有大量的
 
離子，原溶液中一定不含有大量的
 
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去FeCl2溶液中的FeCl3，最好選用（　　）
A、氯氣B、銅C、氫氧化鈉D、鐵

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